Контрольная работа по неорганической химии тема неметаллы 9 класс 2 вариант инструкция для учащихся

Контрольная работа по неорганической химии, тема «Неметаллы», 9 класс

1 вариант

Инструкция для учащихся

Тест состоит из частей А, В и С. На его выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.

Часть А

К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один правильный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.

А1. В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы:

       1) хлор, никель, серебро        3) железо, фосфор, ртуть

        2) алмаз, сера, кальций         4) кислород, озон, азот

А2. Химическому элементу 3-го периода V группы периодической системы Д.И.Менделеева соответствует схема распределения электронов по слоям:

        1) 2,8,5       2) 2,3         3) 2,8,3          4) 2,5

А3. У элементов подгруппы углерода с увеличением атомного номера уменьшается:

        1) атомный радиус              3) число валентных электронов в атомах

        2) заряд ядра атома              4) электроотрицательность

А4. Наиболее прочная химическая связь в молекуле

       1) F2     2) Cl2        3) O2        4) N2 

А5. Взаимодействие аммиака с хлороводородом относится к реакциям:

       1) разложения           2) соединения          3) замещения             4) обмена

А6. Сокращенное  ионное уравнение реакции   Ag+  +  Cl-  ◊ AgCl

соответствует взаимодействию между растворами:

        1) карбоната серебра и соляной кислоты

        2) нитрата серебра и серной кислоты

        3) нитрата серебра и соляной кислоты

        4) сульфата серебра и азотной кислоты

А7. Горящая свеча гаснет в закрытой пробкой банке, потому что:

       1) не хватает кислорода                  3) повышается содержание азота  

       2) повышается температура           4) образуется водяной пар, гасящий пламя                                                                                                                                                                                            

А8. С помощью раствора серной кислоты можно осуществить превращения:

       1) медь ◊ сульфат меди (II)             3) карбонат натрия ◊ оксид углерода ( IV)

       2) углерод ◊оксид углерода (IV)    4) хлорид серебра ◊  хлороводород

Часть В.

В1. Неметаллические свойства в ряду элементов Si — P — S — Cl слева направо:

        1) не изменяются                  3) ослабевают

        2) усиливаются                     4) изменяются периодически

Ответом к заданию В2 является последовательность букв. Запишите выбранные буквы в алфавитном порядке.

В2. Смещение равновесия системы    N2 + 3H2 <=>2 NH3 + Q      в сторону продукта реакции произойдет в случае:

        А) увеличения концентрации аммиака

        Б) использования катализатора

        В) уменьшения давления

        Г) уменьшения концентрации аммиака

В3. Какой объем (н.у.) хлороводорода можно получить из 2 моль хлора?

                                       Часть С.

С1. Найти массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации 200 г 20%-ного раствора гидроксида натрия.

С2.

Контрольная работа по неорганической химии, тема «Неметаллы», 9 класс

                                     2 вариант

                    Инструкция для учащихся

Тест состоит из частей А, В и С. На его выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему.Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.

                                     Часть А.

К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один правильный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.

А1. О кислороде как о простом веществе говорится в предложении:

       1) растения, животные и человек дышат кислородом

       2) кислород входит в состав воды

       3) оксиды состоят из двух элементов, один из которых — кислород

       4) кислород входит в состав химических соединений, из которых построена живая

         клетка

А2. В атоме фосфора общее число электронов и число электронных слоев соответственно

     равны:     1) 31 и 4       2) 15 и5       3) 15 и 3      4) 31 и 5

А3. Сумма протонов и нейтронов в атоме углерода равны:

      1) 14              2) 12             3) 15           4) 13

А4. Ковалентная полярная химическая связь характерна для:

      1) KCl             2) HBr         3) P4           4) CaCl2

А5. Реакция, уравнение которой  3N2 + H2 <=> 2NH3 + Q  ,  относят к реакциям:

      1) обратимым, экзотермическим       3) обратимым, эндотермическим

      2) необратимым, экзотермическим    4) необратимым, эндотермическим

А6. Для того, чтобы доказать, что в пробирке находится раствор угольной кислоты,

 необходимо использовать:     1) соляную кислоту          3) тлеющую лучинку

                                                   2) раствор аммиака           4) раствор гидроксида натрия

А7. Признаком реакции между соляной кислотой и цинком является:

     1) появление запаха           3) выделение газа

     2) образование осадка       4) изменение цвета раствора

А8. Сокращенному ионному уравнению   Ba2+ + SO42- ◊ BaSO4 соответствует  

Взаимодействие между:     1) фосфатом бария и раствором серной кислоты

                                              2) растворами сульфата натрия и нитрата бария

                                              3) растворами гидроксида бария и серной кислоты

                                              4) карбонатом бария и раствором серной кислоты

                              Часть В.

В1. С уменьшением порядкового номера в А(главных)подгруппах периодической системы Д.И.Менделеева неметаллические свойства химических элементов :

       1) не изменяются        3) изменяются периодически

       2) усиливаются            4) ослабевают

Ответом к заданию В2 является последовательность букв. Запишите выбранные буквы в алфавитном порядке.

В2. Какие из перечисленных условий не повлияют на смещение равновесия в системе          

H2 + Cl2 <=> 2HCl – Q   :    А) понижение температуры

                                              Б) повышение температуры

                                              В) введение катализатора

                                              Г) понижение концентрации HCl

                                              Д) понижение давления

В3. Какой объем газа ( н.у.) выделится при полном сгорании 600 г  угля?

                               Часть С.

С1. При обработке 300 г древесной золы избытком соляной кислоты, получили 44,8л(н.у.) углекислого газа. Какова массовая доля (%)  карбоната калия в исходном образце золы?

               Инструкция по выполнению работы

На выполнение контрольной работы по химии по теме « Неметаллы» отводится 40 минут. Работа состоит из трех частей (А, В и С) и включает 12 заданий.

      Часть А содержит 8 заданий (А1 –А8). К каждому заданию даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный.

      Часть В содержит 3 задания ( В1 – В3). К одному из них (В1) даны 4 варианта ответа, из которых только один правильный. На задание В2 нужно записать ответ в виде последовательности букв, а на задание В3 – в виде числа.

      Часть С содержит одно наиболее сложное задание, на которое следует дать полный (развернутый) ответ.

   Ориентировочное время на выполнение заданий части А составляет 15минут, части       В – 15 минут, части С -10 минут.

Выполнение различных по сложности заданий оценивается 1, 2 или 3 баллами. Баллы, полученные за все выполненные задания, суммируются.

           Рекомендации по оцениванию заданий и работы в целом.

Верное выполнение каждого задания части А1 –А8 и задания В1, т.е. заданий с выбором ответа, оценивается одним баллом.

   Максимальная оценка за верное выполнение заданий (В2) с кратким ответом – два балла. Задание с кратким ответом на соответствие или на множественный выбор считается выполненным верно, если из пяти предлагаемых ответов учащийся выбирает два правильных. В других случаях : выбран один правильный;  выбрано более двух ответов, среди которых один правильный; среди двух выбранных ответов один неправильный, выполнение задания оценивается одним баллом. Если среди выбранных ответов нет ни одного правильного, задание считается невыполненным. Учащийся получает 0 баллов.                                                      Задание (В3)  с кратким ответом в форме расчетной задачи считается выполненным  верно, если в ответе учащегося указана правильная последовательность цифр (число).

  Задание с развернутым ответом предусматривает проверку усвоения трех элементов содержания. Наличие в ответе каждого из этих элементов оценивается одним баллом      (3-0 баллов).

       Оценка работы по пятибалльной шкале определяется на основе суммарного числа баллов, полученных за выполнение заданий:

      «5»  —  13-15 баллов

      «4»  —  10-12 баллов

      «3»  —  7 — 9 баллов

      «2»  —  1 – 6 баллов 

                                     Ответы и решения

№     А1     А2     А3     А4     А5     А6     А7     А8      В1      В2        В3             С1

  1       4       1        4        4        2        3        1        3        2        ВГ       89,6л         49г

  2       1       3        2        2        1        1        3        2        2        ВД      1120л         92% 

1 вариант (С1)

1) Составлено уравнение реакции  H2SO4  + 2NaOH = Na2SO4  +  2H2O

2) Рассчитана масса гидроксида натрия

    m(NaOH)=200*20/100=40(г)

3) Найдена масса серной кислоты  m(H2SO4)=98*40/80=49(г)

2 вариант (С1)

1) Составлено уравнение реакции   K2CO3 + 2HCl= 2KCl + CO2 + H2O

2) Рассчитана масса карбоната калия

   m(K2CO3)=138*44,8/22,4=276(г)

3) Определена массовая доля карбоната калия в образце золы

w(K2CO3)=276*100/300=92(%)

Тема урока: Контрольная работа по теме: «Неметаллы»

Цель урока: определение уровня знаний, сформированности и навыков, комплексного их применения. Закрепление и систематизация знаний по теме «Неметаллы».

Задачи:

Образовательные: проверить знания, умения и навыки учащихся, сформированные при изучении темы «Неметаллы».

Развивающие: развивать навык самостоятельности; химический язык, вычислительные навыки; логическое мышление, память, внимание, развивать умение самоконтроля и самопроверки.

Воспитательные: воспитывать интерес к химии, аккуратность, желание выполнить работу на хорошо и отлично.

Тип урока: урок контроля умений и навыков.

Оборудование: тетрадь для контрольных работ, варианты контрольных работ.

Ход урока:

Организационный момент.

Сообщение темы урока: Контрольная работа по теме: «Неметаллы»

Знакомство с текстом контрольной работы.

Работа в тетрадях. Оформление тетради (число, месяц) 

Контрольная работа по теме: «Неметаллы» 9 класс

Вариант 1

1. Запишите электронную формулу химического элемента с порядковым номером 15.

2. Определите, в каких реакциях N является окислителем, а в каких восстановителем:

а) при взаимодействии с металлом;

б) при взаимодействии с водородом;

в) при взаимодействии с кислородом.

(запишите эти реакции!)

3. Осуществить цепочку превращений. Si→Mg2Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3→SiO2

4. Предположите план распознавания растворов: сульфата, хлорида и иодида натрия.

Запишите уравнения использованных реакций.

5. Вычислите массу осадка, выпавшего при сливании 104 мг 20%-го раствора хлорида бария с избытком раствора серной кислоты.

Контрольная работа по теме: «Неметаллы» 9 класс

Вариант 2

1. Запишите электронную формулу химического элемента с порядковым номером 16.

2. Определите, в каких реакциях Р является окислителем, а в каких восстановителем:

а) при взаимодействии с металлом;

б) при взаимодействии с водородом;

в) при взаимодействии с кислородом.

(запишите эти реакции!)

3. Осуществить цепочку превращений. S → ZnS → SO2 →SO3 → H2SO4 → BaSO4

4. Предположите план распознавания растворов: соляной, серной, азотной кислот. Запишите уравнения использованных реакций.

5. Какой объем аммиака можно получить при взаимодействии 10,7 кг хлорида аммония с гидроксидом кальция, если доля выхода продукта 98%?

Контрольная работа по теме: «Неметаллы» 9 класс

Вариант 3

1. Запишите электронную формулу химического элемента с порядковым номером 17.

2. Определите, в каких реакциях S является окислителем, а в каких восстановителем:

а) при взаимодействии с металлом;

б) при взаимодействии с водородом;

в) при взаимодействии с кислородом.

(запишите эти реакции!)

3. Осуществить цепочку превращений. NH3→NO→NO2→HNO3→Cu(NO3)2→CuO

4. Предположите план распознавания растворов: фосфата, карбоната и гидроксида натрия. Запишите уравнения использованных реакций.

5. К раствору, в котором находится 42,6 грамм нитрата алюминия, прилили раствор, содержащий 16 килограмм гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшегося осадка.

ПРИЛОЖЕНИЕ

Вариант 1

1.

2. а) 6Li + N2 = 2Li3N (ок-ль)

б) 3H2 + N2=2NH3 (ок-ль)

в) N2 + O2=2NO (вост-ль)

3 .Si→Mg2Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO3→SiO2

1) Si +2 MgO = Mg2Si + O2

2) Mg2Si + 2O2 = 2MgO + SiO2

3) 2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O (Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2)

4) Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3

5) H2SiO3 = SiO2 + H2O

4. в пробирки капаем р-р BaCl2 и в пробирке с Na2SO4 образуется осадок белого цвета, в двух других изменений нет

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+ 2NaCl

Качественная реакция на хлорид-ион – реакция с нитратом серебра AgNO3. Белый осадок хлорида серебра выпадает в той пробирке, где находится хлорид натрия.
NaCl + AgNO3= AgCl↓ + NaNO3

прилить раствор AgNO3 там, где был иодид, выпадет желтый осадок желтого цвета
AgNO3 + NaI = AgI↓ + NaNO3

5.

Ответ: m(BaSO4)=0,0233г=233 мг

Вариант 2

1.

2.а) 3Li + P = Li3P (ок-ль)

б) 3H2 + 2P=2PH3 (ок-ль)

в) 4P +5O2 = 2P2O5 (вост-ль)

3.S → ZnS → SO2 →SO3 → H2SO4 → BaSO4

1)S+Zn= ZnS
2) 2ZnS+3O2 = ZnО+ 2SO2
3) 2SO2+ O2 = 2SO3 (SO2+ NaSO3 = SO3 + NaSO2 )
4)SO3+H2O= H2SO4
5)H2SO4 + BaCL2 = BaSO4 + 2HCL

4. Серную кислоту определим по сульфат-иону. Качественная реакция на сульфат-ион – реакция с хлоридом бария.
H2SO4+ BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl (осадок белого цвета)
Во второй пробирке выпадает осадок сульфата бария, значит в колбе номер два – серная кислота. Соляную кислоту можно определить по иону хлора качественной реакцией с нитратом серебра.
HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 (белый осадок)
В пробирке с соляной кислотой выпадает белый осадок хлорида серебра. В колбе номер один – соляная кислота. Остается убедиться в том, что в последней пробе – азотная кислота. Опустим в пробирку кусочек меди и нагреем раствор. Образуется голубой раствор нитрата меди и выделяется бурый газ – диоксид азота.
4HNO3 + Cu = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ +2H2O

5.

Ответ: v(NH3)=4390,4 л

Вариант 3

1.

2.а) 2Li+S=Li2S (ок—ль)

б) Н2 + S = H2S (t) (ок—ль)

в) O2 + S = SO2 (вост-ль)

3.NH3→NO→NO2→HNO3→Cu(NO3)2→CuO
4NH3 +5O2 =4NO+6H2O

2NO+O2 =2NO2
4NO2 +2H2O+O2 =4HNO3
2HNO3 +Cu(OH)2 =Cu(NO3)2 +2H2O
2Cu(NO3)2 = 2CuO +4NO2 +O2

4.Для карбоната:Na2CO3 +AgNO3 = Ag2CO3 (бледно—желтый осадок) + 2NaNO3
Для фосфата:Na3PO4 +3LiNO3 = 3NaNO3 + LiPO4 (белый осадок)
Для гидроксида:2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2 (синий осадок) + NaSO4

5.

Ответ: m (Al(OH)3)=15,6 г

Контрольная работа по теме: ««Неметаллы» 9 класс».

Вариант 1. А-1. Электронная формула последнего энергетического уровня атома кремния:

1) 3s²3p²; 2) 3s²3p⁴; 3) ns²np²; 4) 4s²4p².

А-2. Наибольший радиус атома имеет: 1)углерод; 2)азот; 3)кислород; 4)сера;

А-3. В соединениях N₂,NH₃, KNO₃ виды хим.связи соответственно:

1) к.неполярная, ионная, к.полярная; 2) ионная, к.неполярная, к.полярная;

3) к.неполярная, к.полярная, ионная; 4) к.неполярная, ионная, ионная.

А-4. Степени окисления серы меняются от +6 до 0 в группе веществ:

1)S, SO₂, SO₃; 2) H₂SO₄, SO₂, H₂S; 3) K₂SO₄, H₂S, S; 4) SO₃, K₂SO₃, S.

А-5. Кислотным оксидом является: 1) оксид железа (III); 2) оксид бария;

3) оксид магния; 4) оксид фосфора (V).

А-6. Креакциямзамещенияотносятсяреакция: 1)2Na + O₂ =Na₂O₂; 2)CaCO₃=CaO + CO₂↑; 3)NaOH + HCl=NaCl + H₂O; 4)Zn + H₂O=ZnO+H₂↑_.

А-7. В водном р-ре полностью распадается на ионы: 1)Н₂SiO₃; 2)Ва(ОН)₂; 3)Аl₂S₃; 4)СО₂.

А-8.Сокращенному ионному уравнению Ва²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓cоответствует молекулярное уравнение: 1) ВаО + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + H₂O; 2) ВаО + SO₃ → BaSO₄↓ 3) ВаСl₂ + К₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2КСl; 4) Ва(ОН)₂ +SO₃ → BaSO₄↓ + H₂O.

А-9. Концентрированная серная кислота реагирует с обоими веществами: 1)Аl и оксидом Аl; 2) Fe и оксидом Fe (III); 3) Zn и оксидом Cu (II); 4) С и оксидом С (IV).

А-10. Белое, мягкое, светящееся в темноте веество, воспламеняющееся при t =34^◦ C, является аллотропной модификацией элемента _______ .

В-1. Превращения СО → СО₂ → СаСО₃ → Са(НСО₃)₂ можно осуществить при помощи веществ: 1) О₂, СаО, Н₂О; 2) Н₂О, Са(ОН)₂, СО₂; 3) О₂, Са(ОН)₂, СО₂ + Н₂О.

В-2. Массовая доля кислорода в нитрате цинка: 1) 23,5%, 2) 36,4%, 3) 42,7%, 4) 50,8%.

С-1. Какой объем азота потребуется для взаимодействия с 5,4 г алюминия?

Контрольная работа по теме: ««Неметаллы» 9 класс».

Вариант 2. А-1. Электронная формула последнего энергетического уровня атома азота:

1) 2s²2p²; 2) 2s²2p³; 3) ns²np²; 4) 4s²4p³.

А-2. Наибольший радиус атома имеет: 1)фосфор; 2)кремний; 3)кислород; 4)сера.

А-3. Атомную кристаллическую решетку имеют оба вещества: 1) алмаз и углекислый газ; 2) алмаз и белый фосфор; 3) кварц и алмаз; 4) графит и угарный газ.

А-4. Валентность азота в оксиде N₂O₃ равна: 1) I, 2) II, 3) III, 4) IV.

А-5. Кислотным оксидом является: 1) оксид калия, 2) оксид меди (II), 3) оксид марганца (VII), 4) оксид серы (II).

А-6. К реакциям замещения относится реакция: 1) аммиака и соляной кислоты, 2)цинком и р-ром сульфата меди(II), 3) р-ром гидроксида магния и оксидом серы(IV), 4) серной кислотой и р-ром хлорида бария.

А-7. В водном р-ре полностью распадается на ионы: 1)СаСО₃ 2)КСl, 3)BaSO₄, 4) СО_2.

А-8. Сокращенному ионному уравнению 2Н⁺ + SiO₃^2- → Н₂SiO₃↓cоответствует молекулярное уравнение: 1) Na₂SiO₃ + 2H₂O → Н₂SiO₃ + 2NaOH; 2) Н₂SiO₃ → H₂O + SiO₂; 3) СаSiО₃ + 2HCl → CaCl₂ + Н₂SiO₃; 4) K₂SiO₃ + H₂SO₄ → K₂SO₄ + Н₂SiO₃.

А-9. Сырье для получения кислорода в промышленности: 1) бертолетовая соль КСlО₃, 2)перманганат калия КМnО₄, 3) воздух, 4) пероксид водорода Н₂О₂.

А-10. Серое, мягкое вещество, оставляет след на бумаге, электро- и теплопроводное является аллотропной модификацией элемента _______ .

В-1. Превращения S → Н₂S → SO₂, → СаSО₃ можно осуществить при помощи веществ: 1) Н₂, Н₂О, СаО; 2) Н_2, О₂, Са(ОН)₂, 3) Н₂, О₂, СаСl₂, 4) Н₂О, Н₂О, Са.

В-2. Массовая доля кислорода в оксиде Р (V) равна: 1)75%, 2) 56,34%, 3) 50%, 4) 43,63%

С-1. На 24 г силиката натрия подействовали избытком соляной кислоты. Сколько г осадка образуется?

Контрольная работа по теме: ««Неметаллы» 9 класс». Вариант 3

1. Запишите электронную и электронно-графическую формулу химического элемента с порядковым номером 17. Дополнительные валентные возможности атома.

2. Определите, в каких реакциях S является окислителем, а в каких восстановителем: а) при взаимодействии с металлом; б) при взаимодействии с концентрированной серной кислотой; в) при взаимодействии с кислородом; г) при взаимодействии с водородом (запишите эти реакции!).

3. Осуществит цепочку превращений.  NH₃ →NO→NO₂ →HNO₃ →Cu(NO₃)₂ →CuO ↓ N₂

4. Предположите план распознавания растворов: фосфата, карбоната, йодида и хлорида натрия. Запишите уравнения использованных реакций.

5.    Укажите характеристики, которые относятся к кристаллическому кремнию:

1) мягкий;  2) имеет металлический блеск;  3) атомная кристаллическая решетка; 4) светится в темноте;  5) полупроводник; 6) молекулярная кристаллическая решетка; 7) растворим в воде

6.Установите соответствие:

1) Na NO₃                        1) карбонат калия                         1) двойной суперфосфат

      2)  PH₃                              2) нитрат натрия                          2) чилийская селитра

3) SiO₂                              3)монооксид диазота                   3) нашатырный спирт

4) CаСO₃                                       4) метан   4) «веселящий газ»

5) Сa(Н₂РO₄)₂                  5) гидроксид аммония                5) углеводород

6) Na₂ SiO₃                             6) оксид кремния  (IV)                  6)водородное соединение Р

7) К₂ CO₃                         7) карбонат кальция                     7) песок

N Н₄ОН                       фосфин                                       мрамор 9)N₂O 9)силикат натрия 9)поташ

10) CH₄    10)дигидрофосфат кальция 10)силикатный клей

7. К 42,6 г 5% раствора нитрата алюминия, прилили 16 г 5% раствора гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшегося осадка.

8. Что образуется при взаимодействии 1 моль гидроксида алюминия с 1моль серной кислоты? Запишите уравнение реакции, назовите продукты реакции.

 9. Оксид фосфора (V):

   1) белый рыхлый порошок;    2) бесцветная маслянистая жидкость;   3) газ с резким запахом;   4) бурый газ; 5) гигроскопичен; 6) восстановитель; 7) растворим в воде;  нерастворим в воде;   9) водный раствор окрашивает лакмус в синий цвет

10. Цвет индикаторов в серной кислоте становится:

    Метиловый оранжевый         —     жёлтый       — оранжевый      — розовый.

    Лакмус           —                        фиолетовый      —     синий       —       красный.

    Фенолфталеин                      —    малиновый  —   жёлтый       —   бесцветный.    

11.Установите соответствие между названиями вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать.

названиями вещества реагенты

А)сульфид железа (II) 1)H₂SO₄ (конц.), AlCl₃(р-р)

Б)гидроксид алюминия 2)НNO₃ (конц.), КОН(р-р)

В)железо 3)НNO₃ (разб.),CuSO₄(р-р)

4)O₂, H₂SO₄ (конц.)

Шкала оценивания. Варианты 1 и 2. Задания А1 – А10 – 1балл, В1 – 3балла (за каждое правильное уравнение), В2 – 2балла, С1 – 3балла. Всего 18баллов – это 5, 15 – 17 баллов отметка 4, 10 – 14баллов отметка 3.

Адрес публикации: https://www.prodlenka.org/metodicheskie-razrabotki/314007-kontrolnaja-rabota-po-teme-nemetally-9-klass

Контрольная работа по неорганической химии, тема «Неметаллы», 9 класс
                                       1 вариант
                  Инструкция для учащихся
Тест состоит из частей А, В и С. На его выполнение отводится 40 минут. Задания 
рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, 
перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям. 
                       Часть А
К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один 
правильный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.
А1. В каком ряду представлены простые вещества­неметаллы:
       1) хлор, никель, серебро        3) железо, фосфор, ртуть
        2) алмаз, сера, кальций         4) кислород, озон, азот
А2. Химическому элементу 3­го периода V группы периодической системы Д.И.Менделеева 
соответствует схема распределения электронов по слоям:
        1) 2,8,5       2) 2,3         3) 2,8,3          4) 2,5
А3. У элементов подгруппы углерода с увеличением атомного номера уменьшается:
        1) атомный радиус              3) число валентных электронов в атомах
        2) заряд ядра атома              4) электроотрицательность
А4. Наиболее прочная химическая связь в молекуле 
       1) F2     2) Cl2        3) O2        4) N2 
А5. Взаимодействие аммиака с хлороводородом относится к реакциям:
       1) разложения           2) соединения          3) замещения             4) обмена
А6. Сокращенное  ионное уравнение реакции   Ag+  +  Cl­   AgCl 
соответствует взаимодействию между растворами:
        1) карбоната серебра и соляной кислоты
        2) нитрата серебра и серной кислоты
        3) нитрата серебра и соляной кислоты
        4) сульфата серебра и азотной кислоты
А7. Горящая свеча гаснет в закрытой пробкой банке, потому что:
       1) не хватает кислорода                  3) повышается содержание азота   
       2) повышается температура           4) образуется водяной пар, гасящий пламя                           
А8. С помощью раствора серной кислоты можно осуществить превращения:
       1) медь  сульфат меди (II)             3) карбонат натрия  оксид углерода ( IV)
       2) углерод оксид углерода (IV)    4) хлорид серебра   хлороводород
                                        Часть В.
В1. Неметаллические свойства в ряду элементов Si  P  S  Cl слева направо:
        1) не изменяются                  3) ослабевают
        2) усиливаются                     4) изменяются периодически
Ответом к заданию В2 является последовательность букв. Запишите выбранные буквы
в алфавитном порядке.
В2. Смещение равновесия системы    N2 + 3H2 <=>2 NH3 + Q      в сторону продукта реакции 
произойдет в случае: 
        А) увеличения концентрации аммиака
        Б) использования катализатора
        В) уменьшения давления
        Г) уменьшения концентрации аммиака
В3. Какой объем (н.у.) хлороводорода можно получить из 2 моль хлора?
1Часть С.
С1. Найти массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации 200 г 20%­ного раствора 
гидроксида натрия.
Контрольная работа по неорганической химии, тема «Неметаллы», 9 класс
                                     2 вариант
                    Инструкция для учащихся
Тест состоит из частей А, В и С. На его выполнение отводится 40 минут. Задания 
рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, 
перейдите к следующему.Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.
                                     Часть А.
К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один 
правильный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.
А1. О кислороде как о простом веществе говорится в предложении:
       1) растения, животные и человек дышат кислородом
       2) кислород входит в состав воды
       3) оксиды состоят из двух элементов, один из которых ­ кислород
       4) кислород входит в состав химических соединений, из которых построена живая 
         клетка
А2. В атоме фосфора общее число электронов и число электронных слоев соответственно 
     равны:     1) 31 и 4       2) 15 и5       3) 15 и 3      4) 31 и 5
А3. Сумма протонов и нейтронов в атоме углерода равны:
      1) 14              2) 12             3) 15           4) 13
А4. Ковалентная полярная химическая связь характерна для:
      1) KCl             2) HBr         3) P4           4) CaCl2
А5. Реакция, уравнение которой  3N2 + H2 <=> 2NH3 + Q  ,  относят к реакциям: 
      1) обратимым, экзотермическим       3) обратимым, эндотермическим
      2) необратимым, экзотермическим    4) необратимым, эндотермическим
А6. Для того, чтобы доказать, что в пробирке находится раствор угольной кислоты, 
 необходимо использовать:     1) соляную кислоту          3) тлеющую лучинку
                                                   2) раствор аммиака           4) раствор гидроксида натрия
А7. Признаком реакции между соляной кислотой и цинком является:
     1) появление запаха           3) выделение газа
     2) образование осадка       4) изменение цвета раствора
А8. Сокращенному ионному уравнению   Ba2+ + SO4
Взаимодействие между:     1) фосфатом бария и раствором серной кислоты
                                              2) растворами сульфата натрия и нитрата бария
                                              3) растворами гидроксида бария и серной кислоты
                                              4) карбонатом бария и раствором серной кислоты
                              Часть В.
В1. С уменьшением порядкового номера в А(главных)подгруппах периодической системы 
Д.И.Менделеева неметаллические свойства химических элементов :
       1) не изменяются        3) изменяются периодически
       2) усиливаются            4) ослабевают
Ответом к заданию В2 является последовательность букв. Запишите выбранные буквы
в алфавитном порядке.
В2. Какие из перечисленных условий не повлияют на смещение равновесия в системе          
H2 + Cl2 <=> 2HCl – Q   :    А) понижение температуры
2­  BaSO4 соответствует  
2Б) повышение температуры
                                              В) введение катализатора
                                              Г) понижение концентрации HCl
                                              Д) понижение давления
В3. Какой объем газа ( н.у.) выделится при полном сгорании 600 г  угля?
                               Часть С.
С1. При обработке 300 г древесной золы избытком соляной кислоты, получили 44,8л(н.у.) 
углекислого газа. Какова массовая доля (%)  карбоната калия в исходном образце золы?
               Инструкция по выполнению работы
На выполнение контрольной работы по химии по теме « Неметаллы» отводится 40 минут. 
Работа состоит из трех частей (А, В и С) и включает 12 заданий.
      Часть А содержит 8 заданий (А1 –А8). К каждому заданию даны 4 варианта ответа, из 
которых только один правильный.
      Часть В содержит 3 задания ( В1 – В3). К одному из них (В1) даны 4 варианта ответа, из 
которых только один правильный. На задание В2 нужно записать ответ в виде 
последовательности букв, а на задание В3 – в виде числа.
      Часть С содержит одно наиболее сложное задание, на которое следует дать полный 
(развернутый) ответ.
   Ориентировочное время на выполнение заданий части А составляет 15минут, части       В – 15 
минут, части С ­10 минут.
Выполнение различных по сложности заданий оценивается 1, 2 или 3 баллами. Баллы, 
полученные за все выполненные задания, суммируются.
           Рекомендации по оцениванию заданий и работы в целом.
Верное выполнение каждого задания части А1 –А8 и задания В1, т.е. заданий с выбором ответа, 
оценивается одним баллом.
   Максимальная оценка за верное выполнение заданий (В2) с кратким ответом – два балла. 
Задание с кратким ответом на соответствие или на множественный выбор считается 
выполненным верно, если из пяти предлагаемых ответов учащийся выбирает два правильных. В 
других случаях : выбран один правильный;  выбрано более двух ответов, среди которых один 
правильный; среди двух выбранных ответов один неправильный, выполнение задания 
оценивается одним баллом. Если среди выбранных ответов нет ни одного правильного, задание 
считается невыполненным. Учащийся получает 0 баллов.                                                      Задание
(В3)  с кратким ответом в форме расчетной задачи считается выполненным  верно, если в ответе 
учащегося указана правильная последовательность цифр (число). 
  Задание с развернутым ответом предусматривает проверку усвоения трех элементов 
содержания. Наличие в ответе каждого из этих элементов оценивается одним баллом      (3­0 
баллов). 
       Оценка работы по пятибалльной шкале определяется на основе суммарного числа баллов, 
полученных за выполнение заданий: 
      «5»  ­  13­15 баллов
      «4»  ­  10­12 баллов
      «3»  ­  7 ­ 9 баллов
      «2»  ­  1 – 6 баллов 
                                     Ответы и решения
№     А1     А2     А3     А4     А5     А6     А7     А8      В1      В2        В3             С1
  1       4       1        4        4        2        3        1        3        2        ВГ       89,6л         49г
  2       1       3        2        2        1        1        3        2        2        ВД      1120л         92%  
1 вариант (С1) 
1) Составлено уравнение реакции  H2SO4  + 2NaOH = Na2SO4  +  2H2O
32) Рассчитана масса гидроксида натрия 
    m(NaOH)=200*20/100=40(г)
3) Найдена масса серной кислоты  m(H2SO4)=98*40/80=49(г)
2 вариант (С1)
1) Составлено уравнение реакции   K2CO3 + 2HCl= 2KCl + CO2 + H2O
2) Рассчитана масса карбоната калия 
   m(K2CO3)=138*44,8/22,4=276(г)
3) Определена массовая доля карбоната калия в образце золы
w(K2CO3)=276*100/300=92(%)
                                                                    Составитель  учитель химии МОУ СОШ №58
                                                                      Тихомирова И.П.
Примерный план контрольной работы по теме « Неметаллы» для 9 класса
Номер       Номер      Проверяемые элементы содержания              Тип задания    Оценка  
Задания    блока                                                                                                            в баллах
                                     Часть А (I)
   Содержательная линия «Вещество»
1                I       Простые и сложные вещества                                           ВО            1
2                I       Периодический закон и периодическая система
                           химических элементов Д.И.Менделеева. Группы 
                           и периоды периодической системы.                                ВО             1
3                I       Строение атома. Строение электронных оболочек 
                           атомов элементов №1­№20 п.с.х.э.                                 ВО             1
4                I       Химическая связь: ионная, металлическая,
                          ковалентная (полярная, неполярная)                               ВО             1
   Содержательная линия « Химические реакции»
5               I       Классификация химических реакций по
                         различным признакам. Химические уравнения               ВО             1
6               I      Свойства ионов. Качественные реакции на анионы.        ВО            1
   Содержательная линия « Элементарные основы неорганической химии
7               I      Химические свойства простых веществ: металлов и
                        неметаллов                                                                           ВО              1
8               I     Взаимосвязь неорганических веществ различных 
                       классов                                                                                   ВО             1
                                      Часть В (II)
    Содержательная линия « Вещество»
1             II      Закономерности изменения свойств элементов и их 
                        соединений в связи с положением в п.с.х.э.                     ВО             1
  Содержательная линия « Химические реакции»
2             II      Обратимые и необратимые реакции. Химическое 
                        равновесие.                                                                           КО             2
 Содержательная линия « Познание и применение веществ и химических реакций»
3             II      Вычисление массы, объема или количества одного
                       из веществ, участвующих в реакции.                                 КО             1
                                  Часть С (III)
 Содержательная линия « Познание и применение веществ и химических реакций»
1            III     Расчеты по уравнениям химических реакций с 
4использованием растворов с определенной массовой
                       долей растворенного вещества. Нахождение массы
                       чистого вещества с использованием понятия «примеси»       РО        3
                                                                         Итого баллов                                           15
Обозначения типов заданий:  ВО­ выбор ответа
                                                   КО­ краткий ответ
                                                   РО­ развернутый ответ
                 
Статинформация по результатам выполнения к/работы по __________(сводная)
Школа №______ класс______Ф.И.О. учителя __________________________________
Дата выполнения работы _________________№ урока __________________________
Реализуемые программы и учебники по предмету 
____________________________________________________________________________
1. Результаты выполнения работы:
Кол­во
уч­ся по
списку
                в т. ч. выполнивших на 
    «2»
     «3»
Кол­во уч­
ся выполн. 
работу
Чел. %
      «4»
   «5»
Средний
балл
Чел. %
Чел. %
Чел. %
%
Чел
.
2. Качество ЗУН (кол­во учащихся, выполнивших работу на «4­5»______чел._____%
3. Уровень обученности (кол­во уч­ся, выполнивших работу на «3,4,5»____чел.____%
4. Уровень сформированости ЗУН.
кол­во
уч­ся
выполн.
работу
Из них
в целом по
к/р
                 в том числе по уровням знаний
чел. %
  А1
Чел. %
  А2
Чел
.
%
 А3
Чел
.
  В
% Чел
.
%
   С
Чел
.
%
справились
полностью
допустили
ошибки
не 
справились
5не
приступали
5. Сравнительная таблица ( данных к/р с данными за ________________________ )
* всего писали работу______________чел.__________%
* подтвердили отметку_____________чел.__________%
* получили отметку ниже __________чел. __________%
* получили отметку выше __________чел. __________%
6. Из общего количества отсутствующих имеют оценку за год:
                    Итоги
         кол­во
         %
        5
       4
       3
       2
6

Картинка с сайта: znanio.ru

Картинка с сайта: znanio.ru

Картинка с сайта: znanio.ru

Картинка с сайта: znanio.ru

Картинка с сайта: znanio.ru

Картинка с сайта: znanio.ru

Кодификатор

элементов содержания и требований к уровню подготовки обучающихся

для проведения тематической контрольной работы

Предмет: химия

Учебник: Габриелян О.С. Химия. 9 класс

Вид контроля: тематический

Тема: Неметаллы

1. Перечень элементов предметного содержания, проверяемых на контрольной работе

1. Перечень требований к уровню подготовки обучающихся, освоивших

тему «Неметаллы»

Спецификация КИМ

для проведения тематической контрольной работы

Предмет: химия

Учебник: Габриелян О.С.

Вид контроля: тематический

Тема: Неметаллы

Назначение контрольной работы: оценить уровень освоения каждым учащимся класса содержания учебного материала . по теме «Неметаллы» по предмету химия.

Содержание контрольных измерительных заданий определяется содержанием рабочей программы по теме «Неметаллы» учебного предмета химия, а также содержанием темы «Неметаллы» учебника для общеобразовательных учреждений под редакцией Габриеляна О.С..

Контрольная работа состоит из 12 заданий: 10 заданий базового уровня, 2 — повышенного.

Распределение заданий по уровням сложности, проверяемым элементам предметного, метапредметного содержания, уровню подготовки, типам заданий и времени выполнения представлено в таблице 1

Таблица 1

На выполнение 12 заданий отводится 45 минут. Задания в контрольной работе оцениваются в зависимости от сложности задания разным количеством баллов, указанных в таблице 2.

Таблица 2

Перевод баллов к 5-балльной отметке представлен в таблице 3.

Таблица 3.

Контрольная работа по теме «Неметаллы»

Инструкция для учащихся

Тест состоит из частей А, В и С. На его выполнение отводится 45 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.

Часть А

К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один правильный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.

А1. В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы:

1) хлор, никель, серебро 3) железо, фосфор, ртуть

2) алмаз, сера, кальций 4) кислород, озон, азот

А2. Химическому элементу 3-го периода V группы периодической системы Д.И.Менделеева соответствует схема распределения электронов по слоям:

1) 2,8,5 2) 2,3 3) 2,8,3 4) 2,5

А3. У элементов подгруппы углерода с увеличением атомного номера уменьшается:

1) атомный радиус 3) число валентных электронов в атомах

2) заряд ядра атома 4) электроотрицательность

А4. Наиболее прочная химическая связь в молекуле

1) F₂ 2) Cl₂ 3) O₂ 4) N₂

А5. Взаимодействие аммиака с хлороводородом относится к реакциям:

1) разложения 2) соединения 3) замещения 4) обмена

А6. Сокращенное ионное уравнение реакции Ag⁺ + Cl^—  AgCl

соответствует взаимодействию между растворами:

1) карбоната серебра и соляной кислоты

2) нитрата серебра и серной кислоты

3) нитрата серебра и соляной кислоты

4) сульфата серебра и азотной кислоты

А7. Горящая свеча гаснет в закрытой пробкой банке, потому что:

1) не хватает кислорода 3) повышается содержание азота

2) повышается температура 4) образуется водяной пар, гасящий пламя

А8. С помощью раствора серной кислоты можно осуществить превращения:

1) медь  сульфат меди (II) 3) карбонат натрия  оксид углерода ( IV)

2) углерод оксид углерода (IV) 4) хлорид серебра  хлороводород

Часть В.

В1. Неметаллические свойства в ряду элементов Si  P  S  Cl слева направо:

1) не изменяются 3) ослабевают

2) усиливаются 4) изменяются периодически

Ответом к заданию В2 является последовательность букв. Запишите выбранные буквы в алфавитном порядке.

В2. Смещение равновесия системы N₂ + 3H₂ 2 NH₃ + Q в сторону продукта реакции произойдет в случае:

А) увеличения концентрации аммиака

Б) использования катализатора

В) уменьшения давления

Г) уменьшения концентрации аммиака

В3. Какой объем (н.у.) хлороводорода можно получить из 2 моль хлора?

Часть С предполагает решение развёрнутым, подробным ответом.

Часть С.

С1. Найти массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации 200 г 20%-ного раствора гидроксида натрия.

Ответы и решения

С 1

1) Составлено уравнение реакции H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O

2) Рассчитана масса гидроксида натрия

m(NaOH)=200*20/100=40(г)

3) Найдена масса серной кислоты m(H₂SO₄)=98*40/80=49(г)

Контрольная работа по теме «Неметаллы»

Инструкция для учащихся

Тест состоит из частей А, В и С. На его выполнение отводится 45 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.

Часть А

К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один правильный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.

А1. В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы:

1) фтор, сера, фосфор 3) железо, фосфор, ртуть

2) алмаз, сера, кальций 4) хлор, никель, серебро

А2. Химическому элементу 2-го периода V1 группы периодической системы Д.И.Менделеева соответствует схема распределения электронов по слоям:

1) 2,8,5 2) 2,3 3) 2,8,3 4) 2,6

А3. У элементов подгруппы азота с увеличением радиуса атома уменьшается:

1) количество энергетических уровней 3) число валентных электронов в атомах

2) заряд ядра атома 4) электроотрицательность

А4. Наименее прочная химическая связь в молекуле

1) F₂ 2) Н₂ 3) O₂ 4) N₂

А5. Взаимодействие карбоната натрия с оксидом кремния 1V относится к реакциям:

1) разложения 2) соединения 3) замещения 4) обмена

А6. Сокращенное ионное уравнение реакции Н⁺ + ОН^—  Н₂O

соответствует взаимодействию

1) аммиака с гидроксидом алюминия

2) кремниевой кислоты с гидроксидом цинка

3) водорода с гидроксидом калия

4) азотной кислоты с гидроксидом бария

А7. Друг с другом не взаимодействуют

1)Углерод и концентрированная серная кислота 2)кислород и азот

3)Угарный газ и углерод 4) цинк и кислород

А8. Какая схема соответствует практически осуществимой реакции?

1)N_{2 +} Н₂O 3) Cl ₂₊ P ₂O₅ 

2)Н₂ + SiO₂  4) N₂ + Мg 

Часть В.

В1. Неметаллические свойства в ряду элементов С  N  O  F слева направо:

1) не изменяются 3) ослабевают

2) усиливаются 4) изменяются периодически

Ответом к заданию В2 является последовательность букв. Запишите выбранные буквы в алфавитном порядке.

В2. Смещение равновесия системы SO₂ + O₂ 2 SO₃ + Q в сторону продукта реакции произойдет в случае:

А) уменьшения концентрации SO₃

Б) использования катализатора

В) увеличения давления

Г) увеличнея концентрации SO₃

В3. Какой объем (н.у.) аммиака можно получить из 2 моль азота?

Часть С предполагает решение развёрнутым, подробным ответом.

Часть С.

С1. К 27 г раствора с массовой долей хлорида меди( 2 ) 10% добавили избыток раствора сульфида натрия. Определите массу выпавшего осадка

Ответы и решения

С 1

1) Составлено уравнение реакции CиCl₂ + Na₂S = CиS + 2 NaCl

2) Рассчитана масса и количество вещества хлорида меди

m(CиCl₂)=27*0,1=2,7(г)

n(CиCl₂)=2.7г/135=0,02 моль

Найдена масса сульфида меди m(CиS)=0,02*96=1,92г